高中化学知识点

高中化学总复习必背知识点归纳与总结

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响 人

 

高中化学总复习:
 

一、俗名:

无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O   莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

有机部分: 
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH 
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 
福尔马林:35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 
草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。 
二、 颜色 
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 
Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀 
Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液 
FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色 
Fe2O3--红棕色粉末 

铜:单质是紫红色 
Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色 
CuSO4(无水)-白色 CuSO4·5H2O--蓝色 
Cu2 (OH)2CO3 -绿色 
Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液 
FeS--黑色固体 
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 

Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体 
I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 
CCl4--无色的液体,密度大于水,与水不互溶 
Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀 
AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色,有剌激性气味、有毒的气体 
SO3-无色固体(沸点44.8度) 品红溶液--红色 氢氟酸:HF--腐蚀玻璃 
N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体 
NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色
三、 现象: 
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 
18、在空气中燃烧:S--微弱的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰
CO--蓝色火焰 CH4--明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。 
19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律: 
1、溶解性规律--见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 
指示剂 PH的变色范围 
甲基橙 <3.1红色 3.1--4.4橙色 >4.4黄色 
酚酞 <8.0无色 8.0--10.0浅红色 >10.0红色 
石蕊 <5.1红色 5.1--8.0紫色 >8.0蓝色 
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根 
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; 
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 
例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 
写出二个半反应: Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 
应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 
正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 
阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 
17、地壳中:含量最多的金属元素是- Al 含量最多的非金属元素是-O HClO4(高氯酸)-是最强的酸 
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 
计算时的关系式一般为:-CHO -- 2Ag 
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3 
反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 
31、生铁的含C量在:2%--4.3% 钢的含C量在:0.03%--2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 

更多与文本相关内容,请查看 【 高中化学知识点 】 栏目    


------分隔线----------------------------
------分隔线----------------------------